¿Qué es ley de raoult?

La ley de Raoult es un principio termodinámico que establece que la presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por la fracción molar del componente en la solución.

Esta ley fue formulada por el químico francés François-Marie Raoult en 1887 y se aplica principalmente a soluciones diluidas, donde la interacción entre las moléculas soluto y solvente es despreciable. En una solución ideal, el soluto y el solvente se comportan como si fueran gases ideales y no ejercen influencia entre sí.

La expresión matemática de la ley de Raoult es:

P_i = X_i * P_i^*

Donde P_i es la presión de vapor parcial del componente i, X_i es la fracción molar del componente i en la solución y P_i^* es la presión de vapor del componente puro.

La ley de Raoult se utiliza para calcular la presión de vapor total de una solución ideal y también para determinar la concentración de los componentes en una solución mediante la medición de las presiones de vapor parciales. Sin embargo, esta ley no es aplicable en soluciones no ideales, donde las interacciones entre las moléculas soluto y solvente son significativas.

Es importante destacar que la ley de Raoult solo se aplica a soluciones diluidas, es decir, cuando la concentración de soluto es baja y el solvente es abundante. En soluciones concentradas, donde la concentración del soluto es alta, se requieren otros modelos termodinámicos más complejos para describir el comportamiento de la solución.